Cómo calcular la concentración de iones en una solución

Este ejemplo práctico ilustra los pasos necesarios para calcular la concentración de iones en una solución acuosa en términos de molaridad. La molaridad es una de las unidades de concentración más comunes. La molaridad se mide en número de moles de una sustancia por unidad de volumen.

Pregunta

  1. Indicar la concentración, en moles por litro, de cada ión en 1,0 mol de Al(NO3)3.
  2. Indicar la concentración, en moles por litro, de cada ión en 0.20 mol K2CrO4.

Solución

Parte a. Disolución de 1 mol de Al(NO3)3 en agua disociada en 1 mol de Al3+ y 3 mol de NO3- por la reacción:

Al(NO3)3(s) → Al3+(aq) + 3 NO3-(aq)

Por lo tanto:

concentración de Al3+ = 1,0 M

concentración de NO3- = 3,0 M

La parte b. K2CrO4 se disocia en agua por la reacción:

K2CrO4 → 2 K+(aq) + CrO42-

Un mol de K2CrO4 produce 2 mol de K+ y 1 mol de CrO42-. Por lo tanto, para una solución de 0,20 M:

concentración de CrO42- = 0,20 M

concentración de K+ = 2×(0,20 M) = 0,40 M

Respuesta

Parte a.

Concentración de Al3+ = 1,0 M

Concentración de NO3- = 3,0 M

Parte b.

Concentración de CrO42- = 0,20 M

Concentración de K+ = 0,40 M

 

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