Cómo hervir agua a temperatura ambiente sin calentarla

Se puede hervir el agua a temperatura ambiente sin calentarla. Esto se debe a que hervir se trata de presión, no sólo de temperatura. He aquí una manera fácil de ver esto por ti mismo.

Materiales sencillos

  • agua
  • jeringa

Puede obtener una jeringa en cualquier farmacia o laboratorio. No necesitas la aguja, así que es un proyecto seguro, incluso para los niños.

Cómo hervir el agua sin calentarla

  1. Utilice el émbolo para introducir un poco de agua en la jeringa. No lo llenes, necesitas espacio aéreo para que esto funcione. Sólo se necesita suficiente agua para poder observarla.

  1. A continuación, debe sellar el fondo de la jeringa para que no pueda aspirar más aire o agua. Usted puede poner la punta del dedo sobre la abertura, sellarla con una tapa (si viene con la jeringa), o presionar un pedazo de plástico contra el agujero.
  2. Ahora hervirás el agua. Todo lo que tiene que hacer es tirar hacia atrás tan rápido como pueda con el émbolo de la jeringa. Puede tomar un par de intentos para perfeccionar la técnica, para que pueda mantener la jeringa lo suficientemente quieta como para observar el agua. ¿Ves cómo hierve?

Cómo funciona

El punto de ebullición del agua o de cualquier otro líquido depende de la presión del vapor. A medida que baja la presión, el punto de ebullición del agua disminuye. Esto se puede ver si se compara el punto de ebullición del agua a nivel del mar con el punto de ebullición del agua en una montaña. El agua de la montaña hierve a una temperatura más baja, por lo que se ven las instrucciones de las recetas de panadería a gran altitud.

Al tirar hacia atrás del émbolo, se aumenta la cantidad de volumen dentro de la jeringa. Sin embargo, el contenido de la jeringa no puede cambiar porque la ha sellado. El aire dentro del tubo actúa como los gases y las moléculas se dispersan para llenar todo el espacio. La presión atmosférica dentro de la jeringa disminuye, creando un vacío parcial. La presión de vapor del agua se vuelve lo suficientemente alta comparada con la presión atmosférica como para que las moléculas de agua puedan pasar fácilmente de la fase líquida a la fase de vapor. Esto está hirviendo.

Compárelo con el punto de ebullición normal del agua. Bastante guay. Cada vez que se reduce la presión alrededor de un líquido, se reduce su punto de ebullición. Si se aumenta la presión, se eleva el punto de ebullición. La relación no es lineal, así que necesitaría consultar un diagrama de fase para predecir qué tan grande sería el efecto de un cambio de presión.

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