¿Cómo encontrar el ánodo y el cátodo de una célula galvánica?

Los ánodos y cátodos son los puntos finales o terminales de un dispositivo que produce corriente eléctrica. La corriente eléctrica va desde el terminal de carga positiva hasta el terminal de carga negativa. El cátodo es la terminal que atrae los cationes, o iones positivos. Para atraer los cationes, el terminal debe estar cargado negativamente. La corriente eléctrica es la cantidad de carga que pasa un punto fijo por unidad de tiempo.

 

La dirección del flujo de corriente es la dirección en la que fluye una carga positiva. Los electrones están cargados negativamente y se mueven en la dirección opuesta a la corriente.

 

En una celda galvánica, la corriente se produce conectando una reacción de oxidación a una reacción de reducción en una solución electrolítica. Las reacciones de oxidación y reducción o reacciones redox son reacciones químicas que implican una transferencia de electrones de un átomo en la reacción a otro. Cuando se conectan eléctricamente dos reacciones de oxidación o reducción diferentes, se forma una corriente. La dirección depende del tipo de reacción que tenga lugar en el terminal.

Las reacciones de reducción implican la ganancia de electrones. Los electrones son necesarios para alimentar la reacción y extraer estos electrones del electrolito. Dado que los electrones son atraídos al sitio de reducción y la corriente fluye en dirección opuesta al flujo de electrones, la corriente fluye fuera del sitio de reducción.

 

Dado que la corriente fluye del cátodo al ánodo, el sitio de reducción es el cátodo.

 

Las reacciones de oxidación implican la pérdida de electrones. A medida que la reacción progresa, el terminal de oxidación pierde electrones en el electrolito. La carga negativa se aleja del sitio de oxidación. La corriente positiva se mueve hacia el sitio de oxidación, contra el flujo de electrones.

 

Dado que la corriente fluye hacia el ánodo, el sitio de oxidación es el ánodo de la celda.

Mantener el ánodo y el cátodo rectos

En una batería comercial, el ánodo y el cátodo están claramente marcados (- para ánodo y + para cátodo). A veces sólo se marca el terminal (+). En una batería, el lado rugoso es (+) y el lado liso es (-). Si está instalando una celda galvánica, deberá tener en cuenta la reacción redox para identificar los electrodos.

 

  • Ánodo: terminal de carga positiva - reacción de oxidación
  • Cátodo: terminal con carga negativa - reacción de reducción

 

Recuerde, el concepto de corriente eléctrica fue definido antes de que los científicos entendieran la naturaleza de las cargas positivas y negativas, por lo que se estableció para la dirección en que se movería una carga (+). En los metales y otros materiales conductores, en realidad son los electrones o cargas (-) los que se mueven. Puedes pensar en ello como agujeros de carga positiva. En una celda electroquímica, es tan probable que los cationes se muevan como los aniones (de hecho, ambos se mueven probablemente al mismo tiempo).

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