¿Qué es una reacción de doble desplazamiento? Ejemplos

Una reacción de doble desplazamiento es un tipo de reacción en la que dos reactivos intercambian iones para formar dos nuevos compuestos. Las reacciones de doble desplazamiento típicamente resultan en la formación de un producto que es un precipitado.

Las reacciones de doble desplazamiento toman la forma:

AB + CD → AD + CB

La reacción ocurre con mayor frecuencia entre compuestos iónicos, aunque técnicamente los enlaces formados entre las especies químicas pueden ser de naturaleza iónica o covalente.

Los ácidos o bases también participan en reacciones de doble desplazamiento. Los enlaces formados en los compuestos del producto son del mismo tipo de enlaces que se ven en las moléculas reactivas. Normalmente, el disolvente para este tipo de reacción es el agua.

Términos alternativos

Una reacción de desplazamiento doble también se conoce como reacción de metátesis de sal, reacción de reemplazo doble, intercambio, o a veces una reacción de descomposición doble, aunque ese término se usa cuando uno o más de los reactivos no se disuelven en el solvente.

Ejemplos de reacciones de doble desplazamiento

La reacción entre el nitrato de plata y el cloruro de sodio es una reacción de doble desplazamiento. La plata cambia su ión nitrito por el ión cloruro de sodio, haciendo que el sodio recoja el anión nitrato.

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Aquí hay otro ejemplo:

BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2 NaCl(aq)

Cómo reconocer una reacción de doble desplazamiento

La manera más fácil de identificar una reacción de doble desplazamiento es comprobar si los cationes intercambiaron aniones entre sí.

Otra pista, si se citan los estados de la materia, es buscar reactivos acuosos y la formación de un producto sólido (ya que la reacción típicamente genera un precipitado).

Tipos de reacciones de doble desplazamiento

Las reacciones de doble desplazamiento pueden clasificarse en varias categorías, incluyendo el intercambio de iones de contraste, la alquilación, la neutralización, las reacciones ácido-carbonato, la metátesis acuosa con precipitación (reacciones de precipitación), y la metátesis acuosa con doble descomposición (reacciones de doble descomposición).

Los dos tipos más comunes en las clases de química son las reacciones de precipitación y las reacciones de neutralización.

Se produce una reacción de precipitación entre dos compuestos iónicos acuosos para formar un nuevo compuesto iónico insoluble. He aquí un ejemplo de reacción entre el nitrato de plomo(II) y el yoduro de potasio para formar nitrato de potasio (soluble) y yoduro de plomo (insoluble).

Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) → 2 KNO3(aq) + PbI2(s)

El yoduro de plomo forma lo que se llama el precipitado, mientras que el solvente (agua) y los reactivos y productos solubles se denominan el sobrenadante o sobrenadante. La formación de un precipitado impulsa la reacción hacia delante, a medida que el producto sale de la solución.

Las reacciones de neutralización son reacciones de doble desplazamiento entre ácidos y bases. Cuando el solvente es agua, una reacción de neutralización típicamente produce un compuesto iónico - una sal. Este tipo de reacción procede en la dirección hacia adelante si por lo menos uno de los reactantes es un ácido fuerte o una base fuerte. La reacción entre el vinagre y el bicarbonato de sodio en el clásico volcán de bicarbonato de sodio es un ejemplo de una reacción de neutralización. Esta reacción particular entonces procede a liberar un gas (dióxido de carbono), que es responsable de la efervescencia de la reacción.

La reacción inicial de neutralización es:

NaHCO3 + CH3COOOH(aq) → H2CO3 + NaCH3COO

Notarás que los cationes intercambiaron aniones, pero la forma en que están escritos los compuestos, es un poco más difícil notar el intercambio de aniones. La clave para identificar la reacción como doble desplazamiento es observar los átomos de los aniones y compararlos en ambos lados de la reacción.

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