¿Por qué la mayoría de los átomos forman enlaces químicos?

Los átomos de la mayoría de los elementos forman enlaces químicos porque los átomos se vuelven más estables cuando se unen. Las fuerzas eléctricas atraen a los átomos vecinos entre sí, haciendo que se peguen. Los átomos fuertemente atractivos rara vez pasan mucho tiempo solos; antes de que pase demasiado tiempo, otros átomos se unen a ellos. La disposición de los electrones de un átomo determina la fuerza con la que busca enlazarse con otros átomos.

Átomos, electrones y energía potencial

En los átomos, los electrones están dispuestos en capas complejas llamadas capas. Para la mayoría de los átomos, la capa más externa está incompleta, y el átomo comparte electrones con otros átomos para llenar la capa. Se dice que los átomos con cáscaras incompletas tienen una energía de alto potencial; los átomos cuyas cáscaras externas están llenas tienen una energía de bajo potencial. En la naturaleza, los objetos con alta energía potencial "buscan" una energía más baja, volviéndose más estables como resultado. Los átomos forman enlaces químicos para lograr una energía de menor potencial.

Gases nobles

Los elementos pertenecientes al grupo de los gases nobles, incluidos el neón y el helio, tienen átomos con envolturas exteriores completas y rara vez forman enlaces químicos. Debido a que sus conchas están completas, estos átomos ya tienen una energía de muy bajo potencial y poca potencia para atraer a otros átomos. Se topan con otros átomos todo el tiempo, pero casi nunca forman enlaces.

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