Cómo determinar los moles en química

En química, un mol es una cantidad utilizada para relacionar reactivos con productos en ecuaciones estequiométricas. Un mol de cualquier sustancia es igual a 6.02 x 10^23 partículas -- usualmente átomos o moléculas -- de esa sustancia. Para un elemento dado, la masa (en gramos) de un molusco viene dada por su número de masa en la tabla periódica; la "masa molar" de una molécula es la suma de las masas molares de los elementos de la molécula en las proporciones correctas. Es sencillo determinar la masa molar de elementos y moléculas utilizando la tabla periódica, así como convertir entre gramos y moles.

Determinación de la masa molar de un elemento

Encuentra el elemento litio (Li) en la tabla periódica. El número atómico del litio es 3, que representa el número de protones en el núcleo de un átomo.

Nótese que el número de masa del litio es 6,94, que representa la suma de los números de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.

Nótese que el número de masa es igual a la masa (en gramos) de un molar de litio; ésta es la masa molar de litio.

Determinación de la masa molecular de un compuesto químico

Determinar la masa molecular del dióxido de carbono (fórmula química CO2). Encuentra carbono y oxígeno en la tabla periódica.

Observe las masas de carbono y oxígeno de la tabla periódica, que son 12,01 y 16, respectivamente.

Sume los números de masa de un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno de la tabla periódica: 12.01 + 2(16) = 44.01 gramos por molar

Conversión de masa a moles

Calcule el número de moles de agua en 600 gramos de agua (H2O). Encuentra hidrógeno y oxígeno en la tabla periódica.

Establece la siguiente ecuación que relaciona los gramos con los moles:

x moles H2O = (1 mol H2O/18 gramos H2O) x (600 gramos H2O)

Resuelve la ecuación en el paso 2 para encontrar que hay 3.33 moles de H2O en 600 gramos de H2O.

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