¿Por qué los hidratos cambian de color cuando se calientan?

Un hidrato es una sustancia que contiene agua. En química inorgánica, se refiere a sales o compuestos iónicos que tienen moléculas de agua incorporadas en su estructura cristalina. Algunos hidratos cambian de color cuando se calientan.

Tipos

La fórmula química de un hidrato enumera las moléculas de agua después de los otros elementos que forman el compuesto. El sulfato de cobre (II) pentahidratado, por ejemplo, es CuSO4 * 5H2O. La sal de Epsom, el yeso y el bórax son ejemplos cotidianos de hidratos.

Función

Cuando se calienta el hidrato, las moléculas de agua se liberan de los complejos que han formado con los iones en la red cristalina. La pérdida de las moléculas de agua cambia la estructura de estos complejos y, por lo tanto, sus propiedades.

Efectos

Las sustancias parecen tener color cuando absorben o reflejan longitudes de onda específicas de luz. Cuando el hidrato pierde las moléculas de agua y la estructura de los complejos iónicos cambia, las órbitas disponibles para los electrones en los iones también cambian, por lo que el compuesto absorberá y reflejará diferentes longitudes de onda o "colores" de luz que antes.

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