Te mostraremos cuáles son los principales tipos de reacciones químicas

Las reacciones químicas son evidencia de que está ocurriendo un cambio químico. Las materias primas se transforman en nuevos productos o especies químicas. ¿Cómo sabe que ha tenido lugar una reacción química? Si usted observa una o más de las siguientes situaciones, es posible que haya ocurrido una reacción:

 

  • cambio de color
  • burbujas de gas
  • formación de un precipitado
  • cambio de temperatura (aunque los cambios físicos también pueden implicar un cambio de temperatura)

 

Aunque hay millones de reacciones diferentes, la mayoría se pueden clasificar como pertenecientes a una de las 5 categorías simples. He aquí una mirada a estos 5 tipos de reacciones, con la ecuación general para cada reacción y ejemplos.

Reacción de síntesis o reacción combinada directa

Uno de los principales tipos de reacciones químicas es una síntesis o una reacción de combinación directa. Como su nombre indica, los reactivos simples hacen o sintetizan un producto más complejo. La forma básica de una reacción de síntesis es:

 

A + B → AB

 

Un ejemplo simple de una reacción de síntesis es la formación de agua a partir de sus elementos, hidrógeno y oxígeno:

 

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)

 

Otro buen ejemplo de una reacción de síntesis es la ecuación general para la fotosíntesis, la reacción a través de la cual las plantas producen glucosa y oxígeno a partir de la luz solar, dióxido de carbono y agua:

 

6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2

Reacciones químicas de descomposición

Lo contrario de una reacción de síntesis es una reacción de descomposición o de análisis. En este tipo de reacción, el reactivo se descompone en componentes más simples. Una señal reveladora de esta reacción es que usted tiene un reactivo, pero múltiples productos. La forma básica de una reacción de descomposición es:

 

AB → A + B

 

Romper el agua en sus elementos es un ejemplo simple de una reacción de descomposición:

 

2 H2O → 2 H2 + O2

 

Otro ejemplo es la descomposición del carbonato de litio en su óxido y dióxido de carbono:

 

Li2CO3 → Li2O + CO2

Reacciones químicas de desplazamiento único o de sustitución

En una sola reacción de desplazamiento o sustitución, un elemento sustituye a otro elemento de un compuesto. La forma básica de una reacción de desplazamiento simple es:

 

A + BC → AC + B

 

Esta reacción es fácil de reconocer cuando toma la forma de:

 

elemento + compuesto → compuesto + elemento

 

La reacción entre el zinc y el ácido clorhídrico para formar gas hidrógeno y cloruro de zinc es un ejemplo de una reacción de desplazamiento simple:

 

Zn + 2 HCl → H2 + ZnCl2

Reacción de doble desplazamiento o reacción de metátesis

Una reacción de doble desplazamiento o metátesis es como una reacción de desplazamiento simple, excepto que dos elementos reemplazan a otros dos elementos o "lugares de intercambio" en la reacción química. La forma básica de una reacción de doble desplazamiento es:

 

AB + CD → AD + CB

 

La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio para formar sulfato de sodio y agua es un ejemplo de una reacción de doble desplazamiento:

 

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

 

Reacciones químicas de combustión

Una reacción de combustión ocurre cuando un químico, generalmente un hidrocarburo, reacciona con el oxígeno. Si un hidrocarburo es un reactivo, los productos son dióxido de carbono y agua. El calor también se libera. La manera más fácil de reconocer una reacción de combustión es buscar oxígeno en el lado del reactivo de una ecuación química. La forma básica de una reacción de combustión es:

 

hidrocarburo + O2 → CO2 + H2O

Un ejemplo simple de una reacción de combustión es la quema de metano:

 

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

 

Más tipos de reacciones químicas

Además de los 5 tipos principales de reacciones químicas, existen otras categorías importantes de reacciones y otras formas de clasificar las reacciones. Aquí hay más tipos de reacciones:

 

  • reacción ácido-básica: HA + BOH → H2O + BA
  • reacción de neutralización: ácido + base → sal + agua
  • oxidación-reducción o reacción redox: un átomo gana un electrón mientras que otro átomo pierde un electrón.
  • isomerización: la disposición estructural de una molécula cambia, aunque su fórmula sigue siendo la misma
  • hidrólisis: AB + H2O → AH + BOH

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