¿El amoníaco es un ácido o una base?

El amoníaco es una base débil porque su átomo de nitrógeno tiene un par de electrones que aceptan fácilmente un protón. Además, cuando se disuelve en agua, el amoníaco adquiere iones de hidrógeno del agua para producir hidróxido e iones de amonio. Es la producción de estos iones de hidróxido lo que confiere al amoníaco su basicidad característica.

Hay algunos compuestos químicos que son particularmente conocidos por su olor tan notable. Recuerdo, en la escuela secundaria, cuando pasábamos por el laboratorio de química, que a veces solíamos tener un olor acre, a “huevo podrido”. “Deben estar trabajando con sulfuro de hidrógeno”, solíamos decir. Otro compuesto que reconocimos al instante fue el amoníaco. Su olor fuerte y penetrante se asocia a menudo con la orina, los productos de limpieza y el sudor humano.

En este artículo, vamos a discutir el amoníaco, sus propiedades y si es un ácido o una base.

Entonces, empecemos desde el principio....

¿Qué es el amoníaco?

El amoníaco es un compuesto químico que contiene un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno. También conocido como azano (su nombre IUPAC), su fórmula química es NH3.

Es fácilmente reconocible, gracias a su olor fuerte y picante, que es similar al de la orina, los productos de limpieza (ya que muchos de estos productos contienen amoníaco en cantidades muy pequeñas) o, a veces, el sudor humano.

Sin embargo, su olor penetrante puede ser eliminado reaccionando con ácido acético o bicarbonato de sodio, ya que ambas reacciones conducen a la producción de sales de amonio inodoras.

Propiedades del amoniaco

El amoníaco es un gas incoloro que se encuentra en cantidades muy pequeñas en la naturaleza. Su densidad es 0,589 veces la del aire, lo que significa que es más ligero que el aire. Es altamente soluble en agua y por lo tanto se utiliza comúnmente como una solución acuosa llamada “aqua ammonia”. El amoníaco se produce a partir de materia vegetal y animal nitrogenada, y también se encuentra en cantidades mínimas en el agua de lluvia.

El amoníaco también se encuentra en las atmósferas de los planetas de gas, como Júpiter (0.026%) y Saturno (0.012%).

¿Qué es una base débil?

Una base débil es un compuesto químico que se disocia sólo parcialmente en una solución acuosa (una solución en la que el disolvente es agua). Otra manera de decir esto es que una base débil no se ioniza completamente en una solución acuosa. Para los no iniciados, la ionización es el proceso a través del cual un átomo o molécula gana o pierde electrones para formar iones y adquiere una carga negativa/positiva.

Si desea una definición más técnica de una base débil, se trata de una base cuya protonación es incompleta. Algunos ejemplos de bases débiles son la metilamina, la alanina y, por supuesto, el amoníaco.

¿Qué hace que el amoníaco sea una base débil?

Se considera que el amoníaco es una base débil como resultado de su estructura química, la cual se muestra en el siguiente diagrama.

Fíjese en el par solitario en el átomo de nitrógeno.

Observe la configuración de los electrones en el átomo de nitrógeno. Consiste en un par solitario (electrones que no están directamente involucrados en la unión), que aceptan fácilmente un protón, en lugar de donarlo, lo que conduce a la formación del ión amonio.

Además, como se mencionó anteriormente, el amoníaco es altamente soluble en agua, gracias a la polaridad de la molécula NH3 y su capacidad para formar enlaces de hidrógeno. Cuando se disuelve en agua, el amoníaco adquiere iones de hidrógeno del agua para producir hidróxido e iones de amonio.

Es la producción de estos iones de hidróxido lo que imparte la basicidad característica del amoníaco. Sin embargo, no todo el amoniaco disuelto reacciona con el agua para producir iones de amonio, que es lo que hace del amoniaco una base débil.

Además, el ión amonio actúa como un ácido débil en soluciones acuosas porque se descompone en agua para formar amoníaco y un ión hidrógeno.

Por lo tanto, aunque el amoníaco se considera una base débil, también puede actuar como un ácido débil en soluciones acuosas.

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