Cómo utilizar la electronegatividad para determinar la polaridad de enlace

Este problema de ejemplo demuestra cómo usar la electronegatividad para determinar la polaridad de enlace y si un enlace es más covalente o más iónico.

Problema:

Clasifique los siguientes enlaces en orden de más covalente a más iónico.

  1. Na-Cl
  2. Li-H
  3. H-C
  4. H-F
  5. Rb-O

Dado:

Valores de electronegatividad

Na = 0.9, Cl = 3.0

Li = 1.0, H = 2.1

C = 2.5, F = 4.0

Rb = 0.8, O = 3.5

Solución:

La polaridad del enlace, se puede usar para determinar si un enlace es más covalente o más iónico.

Los enlaces covalentes no suelen ser enlaces polares, por lo que cuanto menor sea el valor de, más covalente será el enlace. Lo contrario es cierto para los enlaces iónicos, cuanto mayor es el valor de δ, más iónico es el enlace.

δ calculado restando las electronegatividades de los átomos en el enlace. Para este ejemplo, nos preocupa más la magnitud del valor δ, por lo que la electronegatividad más pequeña se resta de la electronegatividad más grande.

  1. Na-Cl:

δ = 3.0-0.9 = 2.1

  1. Li-H:

δ = 2.1-1.0 = 1.1

  1. H-C:

δ = 2.5-2.1 = 0.4

  1. H-F:

δ = 4.0-2.1 = 1.9

  1. Rb-O:

δ = 3.5-0.8 = 2.7

Respuesta

Clasificación de los enlaces de la molécula desde la mayoría de los espectáculos covalentes a los más iónicos

H-C> Li-H> H-F> Na-Cl> Rb-O

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