Cómo calcular el pH de un ácido fuerte

El pH es la escala logarítmica que cuantifica el nivel de acidez de la solución; pH = - log[H+] donde[H+] representa la concentración de iones de hidrógeno. La solución neutra tiene un pH de 7. Las soluciones ácidas tienen valores de pH inferiores a 7, mientras que un pH superior a 7 es básico. Por definición, un ácido fuerte se disocia completamente en el agua. Permite el cálculo directo del pH a partir de la concentración de ácido.

Anote la reacción de disociación ácida. Por ejemplo, para el ácido clorhídrico (HCL) la ecuación es HCl = H(+) + Cl(-).

Analice la reacción para averiguar cuántos iones de hidrógeno (H+) se producen por la disociación del ácido. En el ejemplo, una molécula de HCl produce un ión hidrógeno.

Multiplicar la concentración de ácido por el número de iones de hidrógeno producidos para calcular la concentración[H+]. Por ejemplo, si la concentración de HCL en la solución es 0.02 molar, entonces la concentración de iones de hidrógeno es 0.02 x 1 = 0.02 molar.

Tome el logaritmo de la concentración de iones de hidrógeno y luego multiplique el resultado por -1 para calcular el pH. En el ejemplo, log (0.02) = -1.7 y pH es 1.7.

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