¿Conoces las tendencias en la tabla periódica?

Es útil saber en qué grupo residir un elemento en particular y cómo es su estructura atómica, pero eso no es todo lo que la tabla periódica tiene que decirle. Si lo estás viendo, estás aceptando el trabajo con los que han pasado vidas luchando. Y si nos fijamos en la tabla como un todo, surgiendo grandes tendencias que nos dicen cómo reaccionar un elemento con otro.

Antes de que podamos ver estas tendencias, un resumen rápido de química podría ser bueno. Primero, los metales reaccionan con los no metales para formar  compuestos iónicos . El átomo no metálico toma uno o más electrones de valencia del átomo metálico. Cuando un átomo gana o pierde una electrónica de valencia, forma un  ión . Un ion con más protones que electrones está cargado positivamente y se denomina  catión  (proviene del metal). Un ion con más electrones que protones está cargado negativamente y se llama  anión . Al final, ambos tienen un nivel de energía exterior completo. En segundo lugar, los medios de comunicación externos; para el hombre compuestos covalentes . Pero, ¿cómo se sabe qué elemento reaccionará con el producto iónico o covalente? Eso depende de algunos factores:

  • Energía de ionización : la cantidad de energía que se necesita para eliminar el cebo electrónico de valencia.
  • Electronegatividad : una medida de la fuerza con un átomo retiene sus electrones de valencia.
  • Carga nuclear : la fuerza atractiva entre los protones positivos en el núcleo y los electrones negativos en los niveles de energía. Cuantos más protones, mayor es la carga nuclear.

  • Blindaje: los electrones internos tienden a proteger a los electrones externos de la fuerza atractiva del núcleo. Cuantos más niveles de energía existan entre los electrones de valencia y el núcleo, mayor será la protección.

Veamos cómo estos factores pueden ayudar a predecir qué tipo de reacciones químicas provocarán cualquiera de los dos elementos.

Si observa la tabla periódica, la energía de ionización tiende a disminuir a medida que se mueve hacia abajo en una columna y aumenta a medida que se mueve a lo largo de un período de izquierda a derecha. Cuando comparas los elementos de los grupos 1 y 2 (a la izquierda) con los de 16 y 17 (a la derecha), encontrarás que los elementos de los primeros grupos tienen energías de ionización más bajas, no se mantendrán en su valencia. Los electrones están tan apretados y tenderán a formar cationes. Así, los elementos en los grupos 1 y 2 tenderán a formar compuestos iónicos.

Al igual que la energía de ionización, la electronegatividad disminuye a medida que desciende por una columna y aumenta a medida que avanza en un período de izquierda a derecha. Por lo tanto, es más probable que el flúor tome electrones de otro elemento que no sea el litio. La diferencia en la electronegatividad entre dos elementos determinará si intercambian electrones (compuestos iónicos) o comparten electrones (compuestos covalentes). Puede usar las tendencias de la energía de ionización y la electronegatividad para predecir si dos elementos formarán compuestos iónicos o covalentes.

Por último, la carga nuclear aumenta a medida que avanza y baja de la tabla, mientras que el ciego permanece constante a lo largo de los períodos, pero aumenta a medida que se desciende por las columnas. Estas tendencias te hablan del tamaño del átomo. Los términos y la energía se convierten en la mayor parte de la medida que avanzan en las columnas porque el efecto de la protección supera los efectos de la carga nuclear, lo que la fuente entre el núcleo y los electrones es más débil y el átomo se expande en tamaño . En contraste, los átomos se vuelven más pequeños a medida que avanzan en los periodos porque el efecto de la carga nuclear supera el efecto de la protección, lo que la atracción entre el núcleo y el correo electrónico es mayor y se reduce el tamaño.

 

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