¿Sabes cuáles son las columnas que sostienen la tabla periódica?

Las columnas que forman la tabla periódica se denominan grupos: 18 en total. Los grupos indican elementos con propiedades químicas y físicas similares. Alrededor del 80 por ciento de los elementos son metales (elementos brillantes que conducen bien el calor y la electricidad), y el 15 por ciento de los elementos son no metales (malos conductores del calor y la electricidad). Los elementos restantes son metaloides, que comparten propiedades de metales y no metales. Veamos algunos de estos grupos de elementos y recuerde que, a veces, los miembros del grupo se reparten alrededor de la tabla, no necesariamente en una columna ordenada. Por ejemplo, parece que el hidrógeno debería pertenecer al grupo 1, los metales alcalinos, pero en realidad prefiere la compañía de los no metales.

Los metales alcalinos (grupo 1 o IA), como el litio, el sodio y el potasio, son altamente reactivos y generalmente no se encuentran libremente en la naturaleza. Reciben su nombre de sus reacciones químicas con agua en la que producen sustancias altamente alcalinas como el hidróxido de sodio o la lejía. Tienen un electrón de valencia (o el electrón más externo que está más alejado del núcleo), que abandonan en las reacciones químicas. El gas de sodio llena las farolas, mientras que el líquido de sodio se utiliza para transferir calor en ciertos tipos de reactores nucleares.

Los metales alcalinotérreos (grupo 2 o IIA) incluyen magnesio, calcio y bario entre otros. Estos elementos tienen dos electrones de valencia, que producen en reacciones químicas. Aunque son menos reactivos que los metales alcalinos, generalmente no se encuentran solos en la naturaleza. Por ejemplo, el calcio se combina con el carbono para producir carbonato de calcio, que forma la piedra caliza, el mármol y las conchas marinas. Los dientes y los huesos también están hechos de compuestos de calcio. El berilio contribuye al brillo que se encuentra en las gemas aguamarina y esmeralda.

Lathanoids y actinoids (grupo 3 o IIIB) incluyen metales brillantes (series de lantánidos o elementos de tierras raras) y elementos radiactivos (series de actínidos). Lantánidos son abundantes en el de la Tierracorteza, pero difíciles de separar de sus compuestos. Todos los actinoides son radiactivos, pero solo el actinio, el torio, el protractinio y el uranio se encuentran de forma natural. Los otros actinoides se fabrican en reactores nucleares y aceleradores de partículas.

Los metales de transición (grupos 4-12 o IB, IIB y IVB-VIIIB) son todos metales brillantes que se encuentran naturalmente, pero son menos reactivos que los grupos 1 y 2. Los electrones del orbital más externo y del orbital interno pueden participar en el químico reacciones Incluyen elementos que usualmente consideramos metales, como hierro, níquel, cromo y metales preciosos como el oro, el cobre, la plata y el platino.

Los metales se encuentran principalmente en el grupo 13 (IIIA) y algunos en los grupos 14-16 (IVA - VIA). Los metales incluyen aluminio, estaño, plomo y bismuto. Los metales son más duros y densos que los de los grupos 1 y 2, pero más suaves y menos densos que los metales de transición. La mayoría de ellos se encuentran como compuestos en la naturaleza, pero pueden existir libremente una vez refinados, como lo hace el aluminio.

Los gases nobles (grupo 18 o VIIIA) incluyen helio, neón, argón, criptón, xenón y radón. El helio, por supuesto, llena globos y dirigibles. Neón, argón y xenón se utilizan en las luces. El radón es un producto de la descomposición radioactiva de la Tierra y llega a través de la tierra a su hogar. Los gases nobles también se llaman gases inertes porque no reaccionan químicamente con otros elementos. ¿Por qué no? Los orbitales de su nivel de energía más alto están llenos de electrones. Así saciados, tienden a no tomar o compartir sus electrones de valencia con otros elementos.

Aún no has terminado. Metaloides y no metales completan los grupos. Los no metales pueden formar compuestos compartiendo electrones de valencia entre sí o barriéndolos de metales. Un grupo de no metales (17 o VIIA) son altamente reactivos y se llaman halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo y astatina).

 

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