¿Sabes en realidad cuáles son los orígenes de la tabla periódica?

En 1829, un químico alemán llamado JW Dobereiner notó que ciertos grupos de elementos tenían propiedades similares. Llamado a estos grupos tríadas y publicó un sistema de clasificación basado en ellos. Por ejemplo, el cloro, el bromo y el yodo formaron una tríada, debido al hecho de que el peso atómico del bromo (79.904) estaba cerca del promedio de los pesos atómicos del cloro (35.453) y el yodo (126.904). Desafortunadamente para Dobereiner y su legado científico, no todos los elementos se pueden agrupar en tríadas, por lo que sus esfuerzos fracasaron. Otro sistema de clasificación sin éxito agrupar los elementos en octavas, como las notas musicales.

 

En 1869, el químico ruso Dmitry Mendeleyev publicó la primera tabla periódica de elementos, escribiendo en tarjetas las propiedades químicas y las masas de cada elemento. Organizar las tarjetas según el aumento de la masa atómica y encontrado que elementos de propiedades similares aparecían a intervalos regulares. Pero he tomado algunas libertades con su mesa. En algunos casos, violó su orden de aumentar las masas atómicas para mantener juntos elementos con propiedades similares. Por ejemplo, colocó el telurio (peso atómico 128) antes del yodo (peso atómico 127), de modo que el yodo pudiera agruparse con cloro, bromo y flúor, todos los cuales tienen propiedades similares al yodo. También los valores de la masa deben ser equivalentes. Por ultimo.

La tabla periódica de Mendeleyev predijo tres elementos de pesos atómicos 45, 68 y 70. Se demostró que tenía razón cuando estos elementos se descubrieron e identificaron posteriormente como escandio, galio y germanio, respectivamente. Los pesos atómicos enumerados en las tablas periódicas modernas son ligeramente diferentes a los de la época de Mendeleyev porque los métodos para medir los pesos atómicos se mejoraron durante el siglo XX. Estos descubrimientos demostraron la utilidad del enfoque de Mendeleyev, incluso si no fuera sin problemas. Las explicaciones tendrían que esperar hasta principios del siglo XX, cuando comenzó a revelarse la estructura del átomo .

En 1911, el químico inglés Henry Moseley estudió las frecuencias de los rayos X emitidos por varios elementos cuando los electrones de alta energía bombardeaban cada uno. Los rayos X de cada elemento emitido tenían una frecuencia única que aumentaba al aumentar la masa atómica. Moseley organizó los elementos en orden creciente de frecuencia y asignó a cada uno un número llamado número atómico ( Z ). Se dio cuenta de que el número atómico era igual al número de protones o electrones. Cuando los elementos se organizaron aumentando el número atómico, se observó el patrón periódico sin tener que cambiar algunos elementos (como hizo Mendeleyev), y los "agujeros" en la tabla periódica llevaron al descubrimiento de nuevos elementos. El descubrimiento de Moseley fue resumido como la ley periódica.: Cuando los elementos están ordenados en orden creciente de número atómico, hay un patrón periódico en sus propiedades químicas y físicas. Esa ley condujo a la tabla periódica moderna.

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